PHẦN I (3 điểm). Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án.

Câu 1. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

      A. HCl.                                        B. NH₃.                                       C. Cl₂.                                          D. H₂O.

Câu 2. Số electron tối đa trong phân lớp 3s là

      A. 2.                                              B. 14.                                            C. 10.                                           D. 6.

Câu 3. Cho dãy các ion: Na⁺, Al³⁺, , , , , Ca²⁺. Số cation trong dãy trên là

      A. 4.                                              B. 5.                                              C. 3.                                              D. 2.

Câu 4. Liên kết ion có bản chất là

      A. Sự dùng chung các electron.

      B. Lực hút giữa các phân tử.

      C. Lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

      D. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 5. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử X và Y thuộc loại liên kết?

      A. Cho – nhận.                                                                                 B. Kim loại.

      C. ion.                                                                                                   D. Cộng hóa trị.

Câu 6. Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

      A. nhận 2 electron.                                                                         B. nhường 6 electron.

      C. nhường 8 electron.                                                                   D. nhận 6 electron.

Câu 7. Nguyên tử X có chứa 13 electron ở lớp vỏ. Nguyên tố X thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

      A. 2.                                              B. 3.                                              C. 4.                                              D. 1.

Câu 8. Nguyên tố có Z = 15 thuộc loại nguyên tố

      A. f.                                               B. d.                                              C. s.                                               D. p.

Câu 9. Cho các nguyên tố: ₉F,  ₈O,  ₁₅P,  ₇N. Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự

      A. P < F < O < N.                                                                           B. N < O < F < P.

      C. F < O < P < N.                                                                           D. F < O < N < P.

Câu 10. Đối với các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

      A. Độ âm điện.                                                                                 B. Bán kính nguyên tử.

      C. Khối lượng nguyên tử.                                                          D. Tính kim loại.

Câu 11. Không tồn tại phân lớp nào sau đây?

      A. 1p.                                           B. 3d.                                           C. 2p.                                           D. 3s.

Câu 12. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?

      A. Electron.                                                                                       B. Neutron.

      C. Proton.                                                                                           D. Proton và neutron.

PHẦN II (2 điểm). Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố potassium (K) có cấu hình electron là [Ar]4s¹.

      a) So với các nguyên tố trong cùng chu kì, potassium có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

      b) Hydroxide của nguyên tố potassium là KOH; KOH thể hiện tính base mạnh.

      c) Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, nguyên tử potassium có xu hướng nhận 1 electron tạo ion K⁺.

      d) Nguyên tử potassium có 19 electron.

Câu 2. Cho H(Z=1), Cl(Z=17). Phân tử HCl do nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine.

      a) Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng hai cặp electron dùng chung.

      b) Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử chlorine.

      c) Sau khi tạo thành liên kết, nguyên tử hydrogen có 2 electron.

      d) Liên kết giữa nguyên tử hydrogen với nguyên tử chlorine là do sự xen phủ trục s-s.

PHẦN III (2 điểm). Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố Na (Z=11) phải nhường đi bao nhiêu electron?

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X^2- là 2s²2p⁶. Cho biết số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

Câu 3. Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron nguyên tử của R có bao nhiêu electron ở phân lớp p?

Câu 4. Cho 3,91 gam kim loại R thuộc nhóm IA tan hết trong nước dư, thu được dung dịch X và 2,10715 lít khí H₂ (ở đkc). Nguyên tử khối của R là bao nhiêu?

PHẦN IV (3 điểm). Tự luận

Câu 1 (1 điểm). Cho cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn.
2. Nguyên tố X chiếm 43,66% về khối lượng trong oxide cao nhất. Xác định nguyên tử khối của X (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 2 (1 điểm). Viết công thức electron, công thức Lewis của NH₃, SO₂. Cho H(Z=1); N(Z=7); O(Z=8); S(Z=16).

Câu 3 (1 điểm). Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A tiếp nhau trong một chu kì, có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 15. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y.

----------- HẾT ----------